مخطط الموضوع

  • APPLICATION CHIMIEالتحولات السريعة و التحولات البطيئة لمجموعة كيميائية :
    التحكم في سرعة التفاعل بالتأثير على العوامل الحركية لتسريع تصنيع نوع كيميائي أو للتخلص من مختلف المواد المستعملة أو لتخفيض سرعة التفاعل من أجل حفظ المواد الغذائية و وقايتها من التآكل.

    التحولات غير الكلية لمجموعة كيميائية :
    اعتماد نسبة التقدم النهائي لتمييز التحولات الكلية عن التحولات غير الكلية و تحديد تركيب الحالة النهائية لمجموعة كيميائية باستعمال ثابتة التوازن في وضعيات مختلفة.
    تحليل تحول كيميائي قسري و تطبيق التحليل الكهربائي لشحن المركمات و لتنقية الفلزات أو لحمايتها من الصدأ.
    منحى تطور مجموعة كيميائية :
    اعتماد معيار التطور لتحديد منحى التطور التلقائي لمجموعة واستغلال هذا المنحى لتحصيل الطاقة الكهربائية في حالة التفاعلات أكسدة-اختزال.
    كيفية التحكم في تطور المجموعات الكيميائية :
    تنفيد بروتوكول تجريبي لتصنيع نوع كيميائي معتين و الرفع من مردود نوع باستعمال متفاعل أكثر فعتالية و حفاز ملائم.

  • التحولات السريعة والتحولات البطيئة لمجموعة كيميائية : التحولات السريعة والتحولات البطيئة

    oxydation fer

    • معادلة التفاعل المنمذج لتحول الأكسدة ـ اختزال، والمزدوجتين المتدخلتين.
    • تأثير العوامل الحركية على سرعة التفاعل.
  • التحولات السريعة والتحولات البطيئة لمجموعة كيميائية : التتبع الزمني للتحول؛ سرعة التفاعل

    vitesse réaction chimique

    • الهدف من مختلف العمليات المنجزة خلال تتبع التطور الزمني لمجموعة. 
    • معلمة التكافؤ خلال معايرة، الجدول الوصفي لتقدم التفاعل، منحنيات تطور كمية المادة لنوع كيميائي أو تركيزه أو تقدم التفاعل أو ضغط غاز ومدى تأثير التركيز ودرجة الحرارة على سرعة التفاعل.     
    • تغير سرعة التفاعل بواسطة إحدى منحنيات التطور، وتمثيل قيمة السرعة الحجمية للتفاعل مبيانيا، زمن نصف التفاعل  وتمثيله مبيانيا.
    • تفسير تأثير تركيز الأنواع الكيميائية المتفاعلة ودرجة الحرارة على عدد التصادمات الفعالة في وحدة الزمن.

  • التحولات غير الكلية لمجموعة كيميائية : التحولات الكيميائية التي تحدث في المنحيين

    acide basique

    • المعادلة المنمذجة للتحول حمض ـ قاعدة، المزدوجتين المتدخلتين في التفاعل.
    • تحديد قيمة  محلول مائي.
    • حساب التقدم النهائي لتفاعل حمض مع الماء انطلاقا من معرفة تركيز و  محلول هذا الحمض، ومقارنته مع التقدم الأقصى.
    • التفسير الميكروسكوبي لحالة توازن مجموعة كيميائية.
  • التحولات غير الكلية لمجموعة كيميائية : حالة توازن مجموعة كيميائية

    equilbre equation

    • العلاقة بين المواصلة  لجزء من محلول والتراكيز المولية الفعلية للأيونات المتواجدة في هذا المحلول.
    • كميات المادة لا تتطور عند تحقق حالة توازن المجموعة وحالة التوازن هذه تكون ديناميكية.
    • التعبير الحرفي لخارج التفاعل  انطلاقا من معادلة التفاعل، وخارج التفاعل لمجموعة في حالة توازن  يأخذ قيمة لا تتعلق بالتراكيز تسمى ثابتة التوازن  الموافقة لمعادلة التفاعل.
    • نسبة التقدم النهائي لتحول معين تتعلق بثابتة التوازن وبالحالة البدئية للمجموعة.
  • التحولات غير الكلية لمجموعة كيميائية : التحولات المقرونة بالتفاعلات حمض ـ قاعدة في محلول مائي

    ph

    • الجداء الأيوني للماء  هو ثابتة التوازن المقرونة بتفاعل التحلل البروتوني الذاتي للماء.
    • تحديد، طبيعة محلول مائي (حمضي أو قاعدي أو محايد) انطلاقا من قيمة  المحلول.
    • تحديد، قيمة  محلول مائي انطلاقا من التركيز المولي للأيونات  أو .
    • كتابة تعبير ثابتة الحمضية  الموافقة لمعادلة تفاعل حمض مع الماء واستغلاله.
    • العلاقات   و .
    • ثابتة التوازن المقرونة بالتفاعل حمض/قاعدة بواسطة ثابتتي الحمضية للمزدوجتين المتواجدتين معا.
    • النوع المهيمن : انطلاقا من معرفة  المحلول المائي و  المزدوجة قاعدة/حمض، مخططات هيمنة وتوزيع الأنواع الحمضية والقاعدية في محلول، معلمة التكافؤ خلال معايرة حمض ـ قاعدة.
  • منحى تطور مجموعة كيميائية : التطور التلقائي لمجموعة كيميائية

    réaction chimique spontanée

    • حساب قيمة خارج التفاعل  لمجموعة كيميائية في حالة معينة.
    • تحديد منحى تطور مجموعة كيميائية.
  • منحى تطور مجموعة كيميائية : التحولات التلقائية في الأعمدة وتحصيل الطاقة

    transformation spontanée

    • منحى انتقال حملات الشحنة الكهربائية أثناء اشتغال عمود باعتماد معيار التقدم التلقائي.
    • تفسير اشتغال عمود بالتوفر على المعلومات التالية : منحى مرور التيار الكهربائي، و ، والتفاعلات عند الإلكترودين، وقطبية الإلكترودين، وحركة حملات الشحنة الكهربائية.
    • معادلة التفاعل الحاصل عند كل إلكترود والمعادلة الحصيلة أثناء اشتغال العمود.
    • العلاقة بين كمية المادة للأنواع الكيميائية المتكونة أو المستهلكة وشدة التيار ومدة اشتغال العمود.

  • منحى تطور مجموعة كيميائية : أمثلة لتحولات قسرية

    réaction forcé

    • التحليل الكهربائي تحول قسري.
    • انطلاقا من معرفة منحى التيار المفروض : الإلكترود الذي تحدث عنده الأكسدة (الأنود)، والإلكترود الذي يحدث عنده الاختزال (الكاثود).
    • معادلة التفاعل الحاصل عند كل إلكترود والمعادلة الحصيلة.
    • إيجاد العلاقة بين كمية المادة للأنواع الكيميائية المتكونة أو المستهلكة وشدة التيار ومدة التحليل الكهربائي.
  • كيفية التحكم في تطور المجموعات الكيميائية : تفاعلات الأسترة والحلمأة

    estérification

    • معرفة المجموعات المميزة :  و و و في نوع كيميائي.
    • معادلات تفاعلات الأسترة والحلمأة، ومميزتي كل من هذين التفاعلات - محدود وبطيء-.
    • إيجاد صيغ الحمض الكربوكسيلي والكحول الموافقتين انطلاقا من الصيغ نصف المنشورة للإستر.
    • تسمية الإسترات المتضمنة لخمس ذرات كربون على الأكثر.
    • الحفاز يزيد في سرعة التفاعل دون أن يغير حالة توازن المجموعة.
    • وجود أحد المتفاعلات بوفرة أو إزالة أحد النواتج، يزيح حالة توازن المجموعة في المنحى المباشر.
  • كيفية التحكم في تطور المجموعات التحكم في تطور المجموعات الكيميائية بتغيير متفاعل أو بالحفز

    experience chmique

    • تعليل اختيار المعدات التجريبية واستخدامها في المختبر: التسخين بالارتداد، والتقطير المجزأ، والتبلور، والترشيح تحت الفراغ.
    • قواعد السلامة واقتراح بروتوكول تجريبي وتعليل مراحله.
    • كتابة معادلة تفاعل أندريد حمض مع كحول، ومعادلة الحلمأة القاعدية لإستر.
    • معرفة مميزتي تفاعل أندريد حمض مع كحول (تفاعل سريع وكلي).
    • حساب مردود تحول كيميائي.
    • الجزء الهيدروفيلي  والجزء الهيدروفوبي لأيون كربوكسيلات ذي سلسلة طويلة.
    • الدور التسريعي والانتقائي للحفاز.
اقفز أصدقائي في القسماقفز التنقلاقفز وسوماقفز أخبر أصدقاءك

تابعنا :